蹇明阳B为黑色固体，C为红色固体的化合物，H为红色固体的单质，I为浅绿色溶液”，因此B、C、H、I四种物质与铁和铜有关，所以则B为氧化铜，D为氯化铜，C为氧化铁，E为铁，H为铜，I为氯化亚铁；A是具有还原性的单质且可以和F反应产生具有还原性的G，因此A为碳，F为一氧化碳，G为一氧化碳．因此：
（1）B物质是氧化铜，它的化学式为：CuO；
（2）反应②是铁和氯化铜的反应，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；反应③是碳和二氧化碳在高温下反应产生一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO2
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故答案为：（1）CuO；（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；C+CO2
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氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下
锌和铁排在氢前，可跟稀盐酸反应并放出气体，铜排在氢后，铜片放入稀盐酸中不反应．向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，固体中一定含有铁，也可能含与氯化铜反应剩余的锌，反应的化学方程式如下：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑，Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；铁的剩余说明氯化铜已完全反应，反应的化学方程式如下：
Fe+CuCl 2 ═FeCl 2 +Cu，Zn+CuCl 2 ═ZnCl 2 +Cu，溶质中一定含有氯化锌，肯定没有氯化铜，可能有氯化亚铁；
故选：C
| （1） Fe+CuCl 2 ==FeCl 2 +Cu? （2） Fe、Cu（或铁、铜） 2HCI+Fe==FeCl 2 +H 2 ↑ （3）?FeCl 3 、Cu或FeCl 2 、Cu |
| ：（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液； 故答案为：Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu； （2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；滤渣中铁在氢前而铜在氢后面，故铁与稀盐酸反应； 故答案为：Fe、Cu（或铁、铜）?2HCI+Fe==FeCl 2 +H 2 ↑； （3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用； 故答案为：FeCl 3 、Cu或FeCl 2 、Cu |
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我是奥斯号的签约作者“蹇明阳”
本文概览：B为黑色固体，C为红色固体的化合物，H为红色固体的单质，I为浅绿色溶液”，因此B、C、H、I四种物质与铁和铜有关，所以则B为氧化铜，D为氯化铜，C为氧化铁，E为铁，H为铜，I为...
文章不错《铁和氯化铜反应方程式》内容很有帮助